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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

B. 氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當(dāng)有NA個(gè)Br-被氧化時(shí)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF中所含質(zhì)子數(shù)目為NA

D. 4.4 g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2.2NA

【答案】B

【解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖及溶劑水中都含有O原子，乙醇不能確定O原子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.由于還原性Fe2+>Br-，所以將氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當(dāng)有NA個(gè)Br-被氧化時(shí)，Fe2+完全被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故共消耗氯氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22.4L，B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF 以聚合分子分子，乙醇不能確定其分子數(shù)目，也就不能判斷含有的質(zhì)子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D. 14CO2的分子中含有24個(gè)中子，4.4 g 14CO2含有的中子數(shù)目為NA=2.3NA；

14N2O的分子中含有22個(gè)中子，4.4 g 14N2O含有的中子數(shù)目為NA=2.2NA；所以4.4g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數(shù)大于2.2NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D. 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)，完成以下實(shí)驗(yàn)題。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時(shí)，有少量溶液濺出

C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些

D．定容時(shí)，俯視刻度線

Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無(wú)水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。

（2）A裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。

（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補(bǔ)充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。

（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為____。

已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是____（填序號(hào)）。

①CO2 ②HCl ③H2O ④H2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣

C. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問(wèn)題

（1）圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為_________________

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學(xué)_________________平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說(shuō)法正確的是

A. 4s時(shí)c（B）為0.78 mol/L

B. 該反應(yīng)AH>0

C. 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________；

②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________ ，原因是______________________。

（3）請(qǐng)用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：___________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（5）若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH < 7，說(shuō)明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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