Question

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol•L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。

Ⅰ.該組同學在配制Ba(OH)₂溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對分子質量：315），發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）用化學方程式解釋未溶物產生的原因                                              

（2）某同學查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據此認為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

                                                                  

Ⅱ.用18 mol•L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)實驗時，需量取濃硫酸的體積為           mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液時，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉入容量瓶中

B．定容時仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥

 

Answer 1

【答案】

（1）Ba(OH)₂＋CO₂ =BaCO₃＋H₂O（2分）

（2）室溫下，Ba(OH)₂飽和溶液的濃度只約為0.12 mol•L^-1 （2分）

(3) 27.8（2分），膠頭滴管、500 mL容量瓶（2分）

(4)加水離刻度線1～2 cm，改用膠頭滴管逐滴滴加至刻度線（2分）

(5) A （2分）

【解析】

試題分析：（1）長期放在空氣中氫氧化鋇會與二氧化碳反應生成碳酸鋇而出現渾濁。（2）室溫下，溶解度為3.9g/100g水。n=.9g/315g/mol=0.012mol 10000g水中應該溶解0.12mol，假設密度是1g/ml,所以濃度大約0.12mol/L，達不到1mol/L。（3）只能用500ml的容量瓶配置無450ml的容量瓶。所需主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶.(4) 定容的操作方法是加水離刻度線1～2 cm，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面與刻度線相切。（5）量取濃硫酸的量筒不需要洗滌，制備量筒時誤差已經考慮，否則溶質偏多結果偏高。仰視刻度線使加水多，所以濃度偏低。洗滌容量瓶沒有干燥無影響。

考點：本題考查配置溶液時的具體操作和有關濃度的計算問題。