【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發進行的合理解釋是( )
A. 該反應是分解反應
B. 該反應的熵增效應大于焓變效應
C. 該反應是熵減反應
D. 該反應是放熱反應
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述錯誤的是
A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度關系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃
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【題目】正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）
A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ）
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
C. Fe(OH)3與鹽酸反應：H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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【題目】某同學在試管中做鐵釘與稀硫酸反應的實驗，發現反應速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應速率的是
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤
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【題目】下列關于電解池的敘述中，不正確的是（ ）
A.在電解池的陽極發生氧化反應
B.與電源正極相連的是電解池的陰極
C.與電源負極相連的是電解池的陰極
D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極
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【題目】已知反應
，某溫度下的平衡常數為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應到某時刻測得各組分的濃度如下表，則下列說法中正確的是
A. a=1．0
B. 此時刻正反應速率小于逆反應速率
C. 在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達到平衡時A的轉化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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