Question

14．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成F的濃溶液遇C有白煙G產生則：
（1）A的電子式為；
（2）C→D的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H₂O．
（3）實驗室檢驗G中陽離子的方法是：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使潤濕的紅色石蕊試紙變藍色，說明含有NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH₃，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl₃，可推得D為NO、E為NO₂，X為O₂，F為HNO₃，G為NH₄NO₃，符合轉化關系，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH₃，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl₃，可推得D為NO、E為NO₂，X為O₂，F為HNO₃，G為NH₄NO₃，符合轉化關系．
（1）A為NCl₃，A的電子式為，故答案為：；
（2）C→D的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H₂O；
（3）G為NH₄NO₃，含有陽離子為NH₄⁺，檢驗方法為：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使潤濕的紅色石蕊試紙變藍色，說明含有NH₄⁺，
故答案為：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使潤濕的紅色石蕊試紙變藍色，說明含有NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，屬于猜測驗證型題目，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，難度中等．