Question

在標準狀況下，稱量一個充滿Cl₂的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器充滿SO₂氣體時的質量為（　　）

• A、64.8 g
• B、73.2 g
• C、68.6 g
• D、75.8 g

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：相同條件下，氯氣和氮氣的體積相等，等于容器的體積，則氯氣和氮氣的物質的量相等，假設氣體的物質的量為n，容器的質量為m，根據不同氣體的質量，列方程進行相關計算n值，進而可計算容器充滿SO₂氣體時的質量．

解答： 解：假設氣體的物質的量為nmol，容器的質量為mg，則：
mg+nmol×71g/mol=74.6g，
mg+nmol×28g/mol=66g，
聯立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，
SO₂氣體的質量為0.2mol×64g/mol=12.8g，
則容器充滿SO₂氣體時的質量為12.8g+60.4g=73.2g，
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質的量相等，再結合質量與物質的量、摩爾質量的關系來分析解答，題目難度不大．