【題目】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C. 物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數為NA
D. 1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．溫度：T1>T2>T3
B．正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C．平衡常數：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
寫出總反應化學方程式 。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。
①在2L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 。
②25min時采取的措施是 。
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 （只列計算表達式，不計算）。
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列反應合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 3.041 | 1.000 | 0.120 |
由表中數據判斷△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化學平衡常數表達式K= ；
（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經過20s 達到平衡狀態，
①計算20s內CO的反應速率為 ，此時容器中甲醇的體積分數為 ；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是
（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是 ；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： ；
（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式 ；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與 極（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為 色，當有1.27g 碘單質生成時，需要 g CH3OH．
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【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是( )
A. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
B. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
C. 圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D. 圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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【題目】痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現法就是其中的一種：人的手上有汗漬，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是( )
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D．①AgNO3 ②NaI ③AgI
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【題目】下列敘述不正確的是 （ ）
A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B．天然蛋白蛋水解的最終產物均是氨基酸
C．能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
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