Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJmol﹣1
C.在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，若是濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯誤； B、熱化學方程式中物質聚集狀態未標注，1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=﹣383.3kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱，故C正確；
D、中和反應是放熱反應，反應焓變為負值，表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.3KJmol﹣1 ， 故D錯誤；
故選C．
A、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量；
B、熱化學方程式中物質聚集狀態未標注；
C、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量；
D、中和反應是放熱反應，反應焓變為負值．