Question

將11.5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質量的足量的鹽酸中，得到溶液b，則a和b的質量關系為（　　）

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．無法確定

Answer 1

分析：根據 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法來計算．

解答：解：設金屬鈉與水反應生成氫氣的質量為x，鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為y，則
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  46             2
  11.5g          x

46

2

=

11.5g

x

，解得x=0.5g，
溶液增重為11.5g-0.5g=11g=a，
Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑
24             2
12g            y

24

2

=

12g

y

，解得y=1g，
溶液增重為12g-1g=11g=b，
則a=b，
故選A．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．