Question

（14分）（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）= mol·L-1·min-1，850℃時，此反應的平衡常數為 ，CO的轉化率為 。

（2）℃（高于850℃）時,在相同容器中發生上述反應,容器內各物質的濃度變化如下表：

t/min	c（CO）/mol·L-1	c（H2O）/mol·L-1	c（CO2）/mol·L-1	c（H2）/mol·L-1
0	0．200	0．300	0	0
2	0．138	0．238	0．062	0．062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0．116	0．216	0．084
6	0．096	0．266	0．104

①從表中看出，3～4min之間反應處于 狀態；c1 0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②反應在4～5min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是 ，表中5～6min之間數值發生變化，可能的原因是 。

a．降低溫度 b．增加水蒸氣

c．增加氫氣濃度 d．使用催化劑

Answer 1