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下列反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H₂和O₂	B．甲烷燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．油脂在人體內完全氧化生成CO₂和H₂O

解析試題分析：反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成放出總能量，這說明該反應是吸熱反應，因此選項A正確，其余選項都是放熱反應，答案選A。
考點：考查放熱反應與吸熱反應的判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是( )

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） △H="+1.9" kJ?mol^-1

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H₂(g)+Cl₂(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

D．圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂(氣態)完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有4N_A個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O₂(g) CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO₂(s)與Cl₂(g)反應的熱化學方程式為。