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一定條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態的標志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化
A D
A. 對達到平衡是時，不同物質的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比
B 錯反應前后氣體體積不變，壓強不改變，不能用壓強判斷是否達到平衡
C 錯，生成1molAB2，消耗1mol的B2反應方向都是向右的，速率是同一方向，不能判斷是否達到平衡
D 對 密度=m/v，氣體質量是變化的，體積不變，到平衡時質量不變了，所以密度就不變了，能做為判斷平衡的標志。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中="_________"
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是    
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態
b．平衡狀態從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
；，下列敘述正確的是（   ）
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．平衡后加入X，上述反應的增大
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．混合氣體密度不變，不能作為反應達到平衡的標志

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）
A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，△H。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是
A．增大容器體積
B．溫度壓強不變，充入
C．溫度壓強不變，充入
D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質的量                     d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,達到平衡，下列說法正確的是(   )
A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動
D．擴大容器體積，平衡向正反應方向移動

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