【題目】實驗室制取乙烯并進行性質實驗，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 乙醇發生消去反應生成乙烯
B. 實驗中溴水褪色即可證明產生了乙烯
C. 制取乙烯反應中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑
D. 控制該反應溫度在170℃左右，有利于減少副反應發生
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【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。
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【題目】現有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數之比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1
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【題目】（1）工業上嘗試用太陽能分解水制取H2，其過程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①過程I中，需將O2及時分離出去，目的是_________。
②過程II的熱化學方釋式是_________。
③整個過程中，Fe3O4的作用是_________。
（2）工業上利用H2合成氫的反應原理為:3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。現有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應物投入量進行合成氫反應相關數據如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡時N2的濃度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的體積分數 | ω1 | ω2 |
混合氣體的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情況下，反應達到平衡狀態的是_____(填序號)
a.3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②反應的平衡常數K=_______(結果保留3位有效數字).
③分析上表中的數據，有以下關系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，則ρ2________g/L(用含a的式子表示)
（3）利用氨水吸收工業廢氣中的SO2，既可解決環境問題，又可制備(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3為原料，以空氣氧化法制備(NH4)2SO4，其氧化速率與溫度關系如下圖:
試解釋在溫度較高時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。
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【題目】環已酮是工業上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:
，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):
已知:
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3，20℃) | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
環已酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
(注:括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)
（1）制備產品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環己酮和水的原因是____________。
（3）提純環已酮。
①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。
②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質名稱)。
③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。
（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。
A.冷凝管的冷水應該從b進從a出
B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液
D.反應過程中，需不斷攪拌
（5）利用環已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A.向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.化學鍵只存在于分子之間B.化學鍵只存在于離子之間
C.形成化學鍵的微粒可以是原子也可以是離子D.化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：
①2Fe+3Br2=2FeBr3 ②______________________________。
（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶 的液體變為橙黃色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。
（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。
③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。
④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。
a．重結晶 b．過濾 c．蒸餾 d．萃取
（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。
a．苯 b．液溴
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