Question

13．常溫時，以下4種溶液pH最大的是（　�。�

• A． 0.01 mol•L^-1氨水溶液
• B． 0.02 mol•L^-1氨水與0.02 mol•L^-1HCl溶液等體積混合
• C． 0.03 mol•L^-1氨水與0.01 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合
• D． pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合

Answer 1

分析 A．氨水溶液呈堿性；
B．等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水與0.01mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是0.005mol/L的氯化銨和0.01mol/L的氨水；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中，鹽酸中c（H⁺）和氫氧化鈉中c（OH^-）相等，二者等體積混合，恰好反應生成氯化鈉和水，溶液呈中性．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，所以氨水溶液呈弱堿性；
B．等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水與0.01mol•L^-1鹽酸溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是0.005mol/L的氯化銨和0.01mol/L的氨水，氯化銨易水解，氨水濃度大于氯化銨濃度，溶液呈堿性，但該混合溶液堿性小于A；
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中，鹽酸中c（H⁺）和氫氧化鈉中c（OH^-）相等，二者等體積混合，恰好反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強酸強堿鹽，所以混合溶液呈中性，
通過以上分析知，堿性最強的是A，則pH最大的是A，
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷，根據弱電解質電離特點、電解質的性質、物質間的反應來分析解答，難度不大．