Question

11．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）

• A． PH=3的鹽酸和PH=11的氨水
• B． PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）₂溶液
• C． PH=3的硫酸和PH=11的氨水
• D． PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析 A．鹽酸是強電解質、NH₃．H₂O是弱電解質，pH=3的硝酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；
B．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質，pH=3的硝酸中c（H⁺）等于Ba（OH）₂中c（OH^-），二者等體積混合，酸堿恰好反應生成強酸強堿鹽；
C．硫酸是強電解質、NH₃•H₂O是弱電解質，pH=3的硫酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余；
D．醋酸是弱電解質、Ba（OH）₂是強電解質，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的Ba（OH）₂濃度，而等體積混合醋酸有剩余．

解答 解：A．鹽酸是強電解質、NH₃•H₂O是弱電解質，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；
B．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質，pH=3的硝酸中c（H⁺）等于氫氧化鋇溶液中的c（OH^-），二者等體積混合，酸堿恰好反應生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，pH=7，故B正確；
C．硫酸是強電解質、一水合氨是弱電解質，pH=3的硫酸濃度小于pH=11的氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈堿性，pH＞7，故B錯誤；
D．醋酸是弱電解質、氫氧化鋇是強電解質，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鋇的濃度，而等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確強弱電解質電離特點、混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意AC中NH₃•H₂O電離程度與NH₄⁺水解程度相對大小，從而確定混合溶液酸堿性．