【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應：A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g) 已達平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.B和C的物質的量濃度相等D.氣體的總物質的量
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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol·L-1，下列說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1
D. 在這2min內B和C兩物質濃度是逐漸減小的
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
Fe2O3(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉化率= _____________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態的是_______________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
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【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。
（1）圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）
（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。
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【題目】如圖所示，a在金屬活動性順序中排在氫之前，b為碳棒，下列說法中不正確的是
A.a極上發生還原反應，b極上發生氧化反應
B.碳棒上有氣體逸出
C.導線上有電流，電子移動方向為a→b
D.反應后a極質量減小
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【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：
(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。
(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________，反應的離子方程式為______________。
(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出制取SO2的化學方程式：_______________。
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為_____。
A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)
(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學反應方程式_______。
(5)工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。
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【題目】下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是
A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥
D.定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發現液面低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線
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【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大，有關信息如下表：
X | 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分 |
Y | 地殼中含量位居第一位 |
Z | 短周期中，其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6 |
請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題：
(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態氫化物的電子式_________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法中正確的是________(填序號)。
a.原子半徑：Rb>I
b.RbM中含有共價鍵
c.氣態氫化物熱穩定性：M>I
d.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
(3)化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料�？捎�Q的氧化物、焦炭和X的單質在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據此，寫出以上制取QX的熱化學方程式__________。
(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色，將一定量該無色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：
(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質量
③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大
(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO
③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
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