Question

現有乙酸、甲醇、苯和苯甲酸的混合液(已知它們的沸點分別是117.9 ℃、65 ℃、80.1 ℃、249 ℃，苯甲酸在室溫下的溶解度是0.34 g)，按下圖所示過程分離，“(    )”是加入或剩余的試劑，“［］”是分離操作的名稱。請按編號填寫合適的試劑和操作。

①_______________；②_______________；④_______________；

⑥_______________；⑦_______________；⑨_______________。

Answer 1

解析：第一步操作將苯和乙酸、甲醇、苯甲酸分離開來了，則必是設法讓苯與其他物質的狀態不同或分層了，分析苯與乙酸、甲醇、苯甲酸在性質方面的差別，可知應是加入了NaOH溶液將乙酸、苯甲酸轉化為了非常容易溶于水的鈉鹽，使乙酸鈉、苯甲酸鈉和甲醇溶于水中，從而與苯分層，然后即可借助分液操作分離出苯。第二步操作從乙酸鈉、苯甲酸鈉和甲醇的水溶液中分離出了甲醇，分析甲醇與其他物質在性質方面的差別，可知應該通過蒸餾的方法實現分離。第三步操作中苯甲酸鈉轉化成了苯甲酸沉淀并分離出來，必是酸性比苯甲酸強的酸性物質所致。此種物質應是不易揮發的H₂SO₄，因為最后一步操作中需要運用蒸餾的方法分離出乙酸。

答案：①NaOH溶液  ②分液  ④蒸餾  ⑥過量硫酸  ⑦過濾  ⑨蒸餾