Question

3．實驗室通常利用質量分數36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應制取Cl2．通過計算回答下列問題：
（1）質量分數36.5%（密度為為1.14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）若要制取標況下Cl₂2.24L（標準狀況），理論上需要消耗MnO₂多少克？
（3）此時，被氧化HCl的物質的量為多少？

Answer 1

分析 （1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$計算鹽酸的濃度；
（2）利用MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，計算消耗MnO₂的質量；
（3）被氧化HCl的物質的量是氯氣物質的量的兩倍．

解答 解：（1）由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，鹽酸的濃度為$\frac{1000×1.14×36.5%}{36.5}$mol/L=11.4mol/L，答：鹽酸的物質的量濃度為11.4mol/L；
（2）標況下Cl₂2.24L，其物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，n（MnO₂）=n（C1₂），則消耗的質量為0.1mol×87g/mol=8.7g，答：理論上需要消耗MnO₂8.7g；
（3）被氧化HCl的物質的量是氯氣物質的量的兩倍，所以被氧化HCl的物質的量為2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化HCl的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應、離子反應及濃度的計算，考查知識較基礎，學生應注重歸納、熟記公式等來解答即可，題目難度不大．