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16．下列現象中，不能用有關膠體的知識解釋的是（　　）
A．豆漿中加入石膏做豆腐
B．在河流入海口處易形成三角洲
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀
D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生美麗的光線

分析 A．膠體遇電解質發生聚沉；
B．江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；
D．氣溶膠具有丁達爾現象．

解答 解：A．豆漿是膠體，遇電解質發生聚沉，故A正確；
B．江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結果，故B正確；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故C錯誤；
D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象，是膠體的丁達爾現象，與膠體有關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數為30%，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）500℃該反應的平衡常數為5.33（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積             D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度  B．在原容器中充入1molHeC．將水蒸氣從體系中分離出    D．縮小容器容積，增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：（g）+B（g）?xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（　　）
A．P3＞P4，y軸表示A的物質的量
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數
（25℃）		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　　）
A．B-+HA→HB+A-
B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
C．中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　　）
A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液與NaHCO3 作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Cl-、K+、H+、SO42-
C．Na+、Cl-、K+、Ag+D．Fe2+、SO42-、OH-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強，下列表述能證明這一事實的是ad（填選項符號）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩定
b．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．D的最價氧化物對應的水化物酸性強于A的最價氧化物對應的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質，能經如圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是（　　）
A．將置于海水中的鋼鐵設備作為陰極，接上直流電源和輔助陽極，使其受到保護的方法叫犧牲陽極的陰極保護法
B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，離子總數為NA
C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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同步練習冊答案
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