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19.9.03×1023 個硝酸分子含48mol電子,其中所含氧原子數與99克CO2中所含氧原子數相等;46g X2O4中含有2.0mol氧原子,則X的摩爾質量為14g/mol.

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$,結合分子的構成解答.

解答 解:1個硝酸分子含有電子數=質子數=1+7+3×8=32,則9.03×1023 個硝酸分子含電子數為:$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$×32=48mol;含有氧原子物質的量為:1.5mol×3=4.5mol;
設mg二氧化碳含有氧原子物質的量為4.5mol,則$\frac{m}{44}$×2=4.5解得m=99g;
設X摩爾質量為M,則46g X2O4中含氧原子物質的量為:$\frac{46g}{(2M+16×4)g/mol}$×4=2.0mol,解得M=14g/mol;
故答案為:48;99;14g/mol.

點評 本題考查了物質的量有關計算,熟悉以物質的量為核心的計算公式,明確物質的結構與組成是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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9.下列說法中錯誤的是(  )
A.CO2、SO3都是極性分子
B.KF是離子化合物,HF為共價化合物
C.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構

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10.下列物質屬于非電解質的是(  )
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7.參考如圖,按要求回答下列問題:
(1)甲醇質子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O反應生成CO2和H2.若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,正反應活化能 a的變化是減小(填“增大”、“減小”、“不變”),反應熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).請寫出CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+(a-b)kJ/mol.
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是:
CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=-c kJ/mol
又知H2O(g)?H2O(l)△H=-d kJ/mol.
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2a-2b+3c+2d)kJ/mol.

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14.能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的是(  )
①氯水  ②溴水  ③碘水  ④氯化鈉  ⑤溴化鉀.
A.①②B.①②③C.①②④D.①③⑤

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4.通常狀態下,在100mL的針筒里充有80ml的氯氣,觀察針筒里的現象是針筒里充滿黃綠色的氣體;鐵在氯氣中劇烈燃燒的產物在水溶液中的電離方程式:FeCl3=Fe3++3Cl-

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4.硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用.請回答下列問題:
(1)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應,相關的熱化學方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H=-47.3kJ•mol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ•mol-1
平衡常數K的表達式為$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)c(S{O}_{2})}$.
(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系.

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為P1<P2<P3,理由是反應前后氣體體積增大,增大壓強平衡逆向進行;該反應平衡常數的大小關系為K(T1)<K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是反應是吸熱反應,升溫平衡正向進行,平衡常數增大.
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發生如下反應:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
①600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2,反應處于平衡狀態的時間段是15-20min和25-30min.
②據圖2判斷,反應進行至20min時,曲線發生變化的原因是增大氧氣的濃度(用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是ab(填寫編號).
A.加了催化劑                      B.縮小容器體積
C.降低溫度                        D.增加SO3的物質的量
(4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒濃度的代數式表示).

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