【題目】實驗室制取的乙烯中常混有少量的
，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：
(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號）。
A.品紅溶液 B.
溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明存在的實驗現象是______________________________________。
(3)使用裝置b的目的是________________________。
(4)使用裝置c的目的是________________________。
(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________。
【答案】A、B、A、D 裝置a中品紅溶液褪色 除去
氣體，以免干擾乙烯的檢驗實驗 檢驗氣體是否除盡 裝置c中品紅溶液不褪色，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色
【解析】
能使品紅溶液褪色是SO2的特征反應，而乙烯和品紅溶液不反應，選擇品紅溶液來驗證，若品紅溶液褪色則證明有SO2生成；驗證乙烯常用酸性高錳酸鉀溶液(褪色)，但乙烯和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故檢驗乙烯前應該先除去SO2，常用氫氧化鈉溶液除掉SO2，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗SO2之前還需用品紅溶液來檢驗SO2是否除盡。
(1)根據分析先用品紅溶液驗證SO2氣體，品紅溶液褪色則證明有SO2生成；再用氫氧化鈉溶液除掉SO2，再用品紅溶液來檢驗SO2是否除盡，再用酸性高錳酸鉀溶液驗證乙烯，因此圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是A、B、A、D；故答案為：A、B、A、D。
(2)能使品紅溶液褪色的SO2的特征反應，能說明SO2存在的實驗現象是裝置a中品紅溶液褪色；故答案為：裝置a中品紅溶液褪色。
(3)根據分析，使用裝置b的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗實驗；故答案為：除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗實驗。
(4)根據分析，使用裝置c的目的是檢驗SO2氣體是否除盡；故答案為：檢驗SO2氣體是否除盡。
(5)根據分析，能說明混合氣體中含有乙烯的現象是裝置c中品紅溶液不褪色，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：裝置c中品紅溶液不褪色，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物有如下轉化關系：
（1）寫出反應
的反應條件是________，C中官能團的結構簡式是________________。
（2）反應
的反應類型為________________________。
（3）
在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個六元環結構的環酯，該有機物結構簡式為：________________。
（4）任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：________________。
①屬于芳香族化合物，苯環上有兩個取代基
②與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體
③苯環上的一氯代物有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO，還有CaO、MnO、
、FeO、
，、
等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中制取
的工藝流程如下：
已知：NaClO與
反應產生
沉淀．
沉淀物 |
|
|
|
開始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
|
|
|
實驗中需用
的硫酸
若用
的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 ______ ．
濾渣的主要成分除含有
、
外，還有 ______ ．
“操作I”的主要操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、 ______ ．
寫出加入NaClO時，溶液中氧化還原反應的離子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的
時，鋁元素有多種存在形態，如
、
、
等，各形態之間可相互轉化，寫出該溶液中轉化為的離子方程式 ______ ；
某同學為探究
和
反應，按如圖連接裝置并加入藥品
鹽橋中的物質不參與反應
，發現電壓表指針偏移．電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，向甲燒杯中逐漸加入濃
溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小-回到零點-逆向偏移．則電壓表指針逆向偏移后，銀為 ______ 極填“正”或“負”
由實驗得出和反應的離子方程式是 ______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知表中是某些有機物的模型圖，根據要求回答下列問題：
有機物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
|
|
|
(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。
(2)寫出乙與
的
溶液發生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。
(3)丙的摩爾質量為
，則用苯制備該物質時的催化劑是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) 
N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
回答下列問題：
(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
(3)E的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：A
B。。。目標產物。____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表示下列變化的化學用語正確的是
A.NaHCO3溶液顯堿性：HCO
+H2O
CO
+OH－
B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C.氨水顯堿性：NH3·H2ONH
+OH－
D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－ =Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅藍是一種天然含銅礦石，它的主要成分是CuS，同時還含有少量鐵的化合物。工業上常以銅藍為原料生產可用作顏料、木材防腐劑等的化工產品
，其工藝流程如下：
已知：
、
、
完全沉淀時的pH分別為
、
、
。
與
的溶解度曲線如圖所示。
“焙燒”時，主反應的產物為等物質的量的兩種鹽。寫出相應的化學反應方程式 _________________________。
結合題意，試劑A最好選用______
填編號
濃硫酸
選擇該試劑的理由是____________________________。所得濾渣為________________。
為了獲得
晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線圖
，“趁熱過濾”得到的固體是_____________，“冷卻結晶”過程中，析出晶體的合適溫度為___________________。
色光度是產品質量指標之一，合格晶體的色光度范圍為
，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是_______________。
已知銅藍的形成過程如下：
在自然界中，各種原生銅的礦物經氧化轉變為可溶性的
溶液，
經淋濾作用后溶液向地殼深部滲透，遇到深層的閃鋅礦
或方鉛礦
慢慢轉化為銅藍
。寫出過程中任意一個反應的離子方程式 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。回答下列問題：
（1）由步驟I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。
（2）流程中循環物質X的主要溶質為____________（填化學式）。
（3）步驟II后的溶液過濾得到一種酸式鹽固體，其發生反應的離子方程式為________________。
（4）步驟III是為了制得純堿，其化學方程式為 _________________________________。
（5）步驟V合成時，調節溫度為15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。
（6）測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。
①該滴定過程不需要外加指示劑的原因是_________________________________ 。
②滴定到終點時，溶液最終呈________（填“無色”或“淺紅色”）。
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