Question

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=_________(填數(shù)字表達式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L^-1的稀鹽酸    b．加熱

c．加水稀釋至0．010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體              f．加入少量0．10 mol·L^-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_鹽酸______V_醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ_鹽酸_______υ_醋酸。

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

 

Answer 1

（1）（10^-5-10^-9）mol/L    b、c、f   （2）<       =  

（3）Va < Vb    c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) > c(H⁺) =c(OH^-) 

解析:略