激情欧美一区,九九色九九,在线天堂av

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N₂、CO與C₂²^－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經聚合反應生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n，其中滿足中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol^－1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154.8	418.4	941.7

CO與N₂中化學性質較活潑的是       ；結合數據說明原因                                 。
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能與CN^-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K₄[Fe(CN)₆]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K₃[Fe(CN)₆]；在K₄[Fe(CN)₆]和K₃[Fe(CN)₆]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO₃^－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

（1）（2）sp²雜化 sp¹雜化 2︰1；（3）5；
（4）CO CO第一個π鍵鍵能比N₂中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發生反應
（5）C、 E；（6）SO₃

解析

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為___________價。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：                                       ；
寫出C₂B₂的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點高于H₂D的原因是
                                   。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式：                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^－的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca²^＋的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數依次增大。A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數目為              。
（4）基態Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO₂Cl₂熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態EO₂Cl₂屬于       晶體。
（5）D的氫化物的晶體結構如圖所示，其化學式是             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-。I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為_____，孤電子對對數為______， I₃^-離子的空間構型為___________。
與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。 A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF₂晶體（見下圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個。請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式                          ，溶液中OH^-向         極移動（填“正”或“負”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應有4mole^-轉移，該反應的化學方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發生裝置可選用下圖中的（填裝置代號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是  　＞　　　＞　　(用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態氫化物中穩定性最強的是       ，沸點最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW₂化合時生成一種強酸,其化學方程式為　　。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X₂Y₂W₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K⁺)＞    　＞　　　　＞　　　　＞c(OH^－)。將2mL 0.1mol/L X₂Y₂W₄的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液混合，發現開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍。D、E元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質M與甲、乙（相對分子質量：甲<乙）濃溶液的反應分別是：甲與M反應生成X、Y、Z，乙與M反應生成Y、Z、W，反應條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P問題：
⑴X、Y、W均能與Z反應，若將標準狀況下的X和D₂按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內溶質的物質的量濃度是               （假設溶質不擴散）
⑵若將X、W、D₂按4：4：3通入Z中充分反應，寫出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強酸又能與強堿反應的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應后，待恢復至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數Ka =
（Ⅱ）⑷某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成
Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說法正確的是_________。

A. Ag₂CrO₄的溶度積常數(K_sp)為1×10^－8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag⁺
C. a點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點
D. 0.02mol·L^－1的AgNO₃溶液與0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
⑸若常溫下K_sp[Cr(OH)₃]=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1，溶液的pH應調至_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學性質最不活潑的元素是   (填元素符號)，其原子結構示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱為      ，其最高價氧化物的水化物的化學式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強的元素是   (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號)。元素①單質與水反應的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                              。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學