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將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，將其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等。請回答下列問題：

（l）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）；

（2）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，lmol（SCN）2分子中含有鍵的數目為____________.

（3）基態銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為，在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為色。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O

D．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。

【反應原理】

【物質性質】

【實驗流程】

（1）物質制備：向大試管中依次加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10 min。裝置如下圖：

（2）產品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。

（3）產品提純：將粗產品轉移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8 g。

（4）純度檢驗：取少許產品加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色。

【問題討論】

1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式。

2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環的生成物的結構簡式。

3、流程（1）裝置圖中長導管的作用。

4、控制反應溫度85℃～90℃的原因。

5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法：。

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是。

7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗 mol NaOH。

8、實驗中乙酰水楊酸的產率為（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A、無色溶液中: Al3＋、NH4＋、Cl－、S2－

B、由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、Cl－

D、中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3與 AgCl的濁液	Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S)
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3)2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸