Question

17．實驗中，某同學配制了兩瓶物質的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，裝瓶后忘了貼標簽．為了區分這兩瓶試劑，他利用所學知識設計了三種方法．
（1）方法一：導電性檢測法，實驗中小燈泡較亮的導電溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH檢測法，該方法的具體操作步驟是取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH，pH更大的是CH₃COOH溶液．
（3）方法三：通過化學反應觀察現象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開始產生H₂的速率：HCl溶液＞CH₃COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最終產生H₂的體積：HCl溶液=CH₃COOH溶液．

Answer 1

分析 （1）溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強；
（2）取兩張pH試紙放在表面皿上，測定兩種溶液的pH，醋酸的pH大；
（3）濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸中氫離子濃度小，與Zn反應生成氫氣的速率小；酸相同與鋅反應生成的氫氣相同．

解答 解：（1）溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，鹽酸完全電離，溶液中離子濃度大于醋酸中離子濃度，所以鹽酸的導電性強，即通過鹽酸的小燈泡較亮；
故答案為：HCl溶液；
（2）取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點到試紙的中間，變色后，然后與比色卡比較，確定其pH，由于醋酸部分電離，溶液中氫離子濃度小，所以醋酸的pH大；
故答案為：取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測液點到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH；CH₃COOH溶液；
（3）濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小，與Zn反應生成氫氣的速率小；物質的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，體積相同時，酸的物質的量相同，則與鋅反應生成的氫氣相同；
故答案為：＞；=．

點評 本題考查了探究酸性強弱的實驗方案設計，題目難度中等，側重于考查學生的實驗探究能力和分析能力，注意把握醋酸的電離特點．