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【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是

A. 最終可生成0.2 mol NH3 B. 當n(N2):n(H2)=1:3時，反應一定達化學平衡

C. 升高溫度反應速率增大 D. 增大壓強反應速率減小

【答案】C

【解析】A、該反應是可逆反應不能進行徹底，將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發生反應N2+3H22NH3，生成的氨氣物質的量一定小于0.2mol，故A錯誤；B、根據題意，反應在任何時刻都滿足n(N2):n(H2)=1:3，不能說明反應達到了平衡狀態，故B錯誤；C、升高溫度，正逆反應速率都增大，故C正確；D、增大壓強，正逆反應速率都增大，故D錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是 ( )

A. X、Y兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C. 完全中和X、Y兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積關系為VX>VY

D. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質的量與消耗Ba(OH)2的物質的量的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A. O～b點間的任意一點a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點溶液均呈中性

C. b、c兩點沉淀的物質的量之比為4:3

D. c點溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如圖：

（注：含﹣CHO的物質為醛類化合物）
下列醇能被氧化為醛類化合物的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

① 此時N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質的量分數)

② 列式計算此時的平衡常數Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)

（3）分離器中的過程對整個工業合成氨的意義是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表且原子序數按XYTZ依次增大：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	最外層電子數是電子層數的2倍
Z	元素最高正價是+7價

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+ ，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是，
（4）證明該粒子的還原性比Z﹣強的離子方程式是．
（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為g．