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配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,在下列儀器中:①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④500mL容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶,需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是( 。
A、⑧③⑤⑥②⑨B、②③⑦⑤⑥C、②⑤⑦⑥①D、④③⑦⑤⑥
分析:配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液的步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等,根據配制步驟選取使用的儀器,并根據儀器使用的先后順序進行排序.
解答:解:一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液,容量瓶應選擇250ml規格;
一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻.
所以需要的儀器及先后順序為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、筒量(可用、也可不用)、250ml容量瓶、膠頭滴管,
即:⑧③⑤⑥②⑨,
故選A.
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,題目難度不大,注意掌握配制步驟,能夠根據配制步驟判斷使用的儀器的先后順序,明確氫氧化鈉易潮解,應在玻璃器皿中迅速稱量.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如圖1.

(1)為檢驗精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,圖2是該同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩點錯誤請指出:
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶

(2)用NaCl做原料可以得到多種產品.
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況,假設氣體物質全部從溶液中逸出),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應前后溶液的體積變化).
(3)氯堿工業是高耗能產業,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上.在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如圖3所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
(填化學式),②寫出燃料電池B中正極發生的電極反應
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
;
(4)圖4欲實現Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內,標出電極材料(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用經過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液.
(1)在下列實驗儀器中,不必使用的是
AC
AC
(填代號).
A.托盤天平               B.500mL試劑瓶           C.500mL容量瓶     D.250mL燒杯            E.膠頭滴管
(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是
250ml的容量瓶、玻璃棒
250ml的容量瓶、玻璃棒

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水

(4)配制時經以下操作步驟,正確的順序是
ABDCE
ABDCE

A.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫;
B.將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中;
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切;
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩;
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻;
(5)某同學用容量瓶配制溶液,加水時不慎超過了刻度線,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度線.這樣做會使配制溶液的濃度
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)某同學在向容量瓶中轉移液體時,未用蒸餾水洗滌燒杯.這樣做會使配制溶液的濃度
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用下列儀器配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,還缺少的儀器是(  )
①量筒、250mL容量瓶、弁斜P天平和砝碼    ④藥匙、莶AО簟、弈z頭滴管.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?徐州模擬)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;
②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉變為MnO2和KMnO4;
③濾去MnO2,將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品.
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是
將③中MnO2回收利用
將③中MnO2回收利用

(2)濾液酸化時,K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4的離子方程式是
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O

(3)測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1標準Na2S2O3溶液,需準確稱取Na2S2O3固體的質量
3.95
3.95
g.
②取上述制得的KMnO4產品0.316g,酸化后用0.100mol?L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL.計算該KMnO4產品的純度.(要有計算過程)
[有關離子方程式為:MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O(未配平)].

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學是一門以實驗為基礎的學科,化學所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的.結合下列實驗裝置圖回答問題:
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(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①
 
;②
 
;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有
 
,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為
 
;實驗時儀器②中冷卻水的進口為
 
(選填“f”或“g”).
(3)現需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是
 
,
 

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