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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）
A.3.4gNH3中含有電子數為2NA
B.0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數目為0.1NA
C.常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數為0.3NA
D.足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，生成Cl2的分子數為0.1NA

【答案】A
【解析】解：A．n（NH3）= =0.2mol，含有的電子的物質的量為0.2mol×10=2mol，則個數為2NA ，故A正確； B．溶液體積未知，無法計算微粒個數，故B錯誤；
C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無法計算氧氣的物質的量，故C錯誤；
D．足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應后，理論上生成0.1mol氯氣，但是隨著反應進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，生成氯氣小于0.1mol，故D錯誤；
故選：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質在空氣中完全燃燒時，生成水和二氧化碳的分子數比為2：1，則該物質可能是下列物質中的（）
①CH4；②C2H4；③C2H5OH；④CH3OH．
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如下圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，A的化學名稱為， PVA的結構簡式為．
（2）C中官能團的名稱是， A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是（填化合物代號）．
（3）反應③的化學方程式為，反應類型是；反應④的化學方程式為
（4）PVAc是由F加聚而成，寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液、膠體的本質區別是

A. 透明程度 B. 分散質顆粒直徑大小 C. 穩定性 D. 丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（）
A.圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下,恒定的容器中進行下列反應：N2O42NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間( )

A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（）
A.相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發、冷卻、結晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DAP﹣A樹脂是一種優良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．這種材料可采用如下合成路線制備：已知：
Ⅰ．
Ⅱ．β聚合物的結構簡式：
試回答下列問題：
（1）在①～④的反應中屬取代反應的是．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）寫出反應⑤的化學方程式
（4）工業上可由C經過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是和．
（5）寫出B（C8H10）苯環上的所有二氯代物結構簡式：，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數)：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_____________________；操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：__________________________________。

（4）化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：

a．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示劑，用c mol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O轉化為Cr3＋)。

①計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相當于________mol O2。

②該廢水中加入硫酸亞鐵銨和稀硫酸，發生反應的離子方程式為______________________。

③若用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]處理該含鉻（Cr2O）廢水過程中，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是____。

a．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為1.5nmol

b．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為0.25nmol

c．反應中發生轉移的電子數為3nxmol

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