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15．關于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質量相等  ②密度相等 ③所含分子數相等   ④所含電子數相等． 其中正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．③④

分析 同溫同壓下、等體積的N2和CO的物質的量相同，則分子數相等，每個分子均含有14個電子，則含有電子數相等，相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，根據m=nM判斷質量關系．

解答 解：同溫同壓下、等體積的N2和CO的物質的量相同．
①N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，根據m=nM可知，二者質量相等，故正確；
②相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，N2和CO的摩爾質量均為28g/mol，二者密度相等，故正確；
③根據N=nNA知，所含分子數相等，故正確；
④每個分子均含有14個電子，所含電子數相等，故正確，
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物，不可能具有的性質是（　　）
①易溶于水  ②可以燃燒  ③能使酸性KMnO4溶液褪色  ④能跟KOH溶液反應  ⑤能跟Na2CO3溶液反應  
⑥能發生加聚反應．
A．①B．①⑤⑥C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學做同族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．
實驗方案實驗現象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層橙紅色
請你幫助同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：探究同主族元素性質的相似性與遞變性
（2）實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等．
②儀器：膠頭滴管、試管、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等．
（3）實驗內容（填寫與實驗方案對應的實驗現象的標號及化學方程式和離子方程式）
實驗方案實驗現象化學方程式離子方程式
①
②
③
④
（4）實驗結論：同主族元素性質相似，自上而下元素金屬性增強，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，E的特征電子排布式為4s2．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．
    … A 
B C  D 
根據以上信息，下列敘述不正確的是（　　）
A．元素C在元素周期表d區
B．D的電子排布式為1s22s22p63s23p5
C．A氫化物沸點高于D的氫化物沸點
D．A和B的離子中，半徑較小的是B的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．H2CO3=2H++CO32-
C．Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞p+q   正反應是放熱反應B．m+n＞p+q  正反應是吸熱反應
C．m+n＜p+q   逆反應是放熱反應D．m+n=p+q   逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中的氯離子數目與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（　　）
A．150mL 1 mol•L-1的NaClB．75mL 1mol•L-1的NH4Cl
C．150mL 3 mol•L-1的KClD．75mL 2 mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．CH3COOH?H++CH3COO-B．Ba（OH）2 ?Ba2++2OH-
C．H3PO4 ?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．已知強酸與強堿反應的中和熱為-57.3KJ/mol，請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
Ⅱ．現有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH=2．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V（甲）大于V（乙）．

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