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9．將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1 mol/LB．0.1 mol/LC．0.01 mol/LD．10 mol/L

分析 溶液是均勻的，從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質的量濃度相等，根據c=$\frac{n}{V}$計算1L溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度．

解答 解：4gNaOH的物質的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，稀釋成1L的溶液后，氫氧化鈉的物質的量濃度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，溶液是均勻的，從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質的量濃度相等為0.1mol/L，故選：B．

點評 本題主要考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．N和B元素在化學中占有很重要的地位．
（1）寫出N元素基態原子的價電子排布式2s22p3．B、N和O元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF3的分子構型為平面三角形．
（3）BN的晶體結構與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）根據電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數目之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．[物質結構與性質]可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C↑
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據等電子原理，推知CN22-離子的空間構型為直線形．
（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數目7mol．
（4）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過分子間氫鍵結合，在腎臟內易形成結石．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數為12．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示，則：

（1）圖中C點表示當加入0.6molNaOH時，Al3+已經全部轉變為AlO2-，
（2）AB段發生的離子反應方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用．
試管a中的現象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）試管b管口塞一團浸有燒堿溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO2氣體，防止污染空氣，相關的反應是（請寫離子方程式）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）如圖用可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化學”的原因是通過調節銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO2產生的量，減少SO2的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能用電化學理論解釋的是（　　）
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B．鋁片不用特殊方法保存
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快
D．鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．（雙選）關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D．NH4Cl是鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．銅與過量的濃硝酸反應，當有0.2mol硝酸被還原時，參加反應的銅為（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.2molD．0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有五瓶失去標簽的溶液，已知它們是AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液．某同學用①②③④⑤對它們進行編號，并做如下實驗：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有氣體生成．
根據以上實驗現象推斷：①是AgNO3溶液；②是HCl溶液；③是Na2CO3溶液；④是BaCl2溶液．

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