Question

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關該電池的敘述正確的是（ ）

A. 工作時，電解質溶液中的OH－向正極移動

B. 負極上發生的反應為H2－2e－=2H+

C. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度減小

D. 若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，據此分析解答。

A.原電池中陰離子向負極移動，所以工作時，電解質溶液中的OH-向負極移動，A錯誤；

B.負極發生氧化反應，由于電解質溶液為堿性，所以電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；

C.反應總方程式為2H2+O2=2H2O可知，反應產生水，使電解液中KOH的物質的量濃度逐漸減小，C正確；

D.狀況不知，所以無法由物質的量計算氣體的體積，D錯誤；

故合理選項是C。