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20．下列食用品的有效成分正確的是（　　）

A．

Al（OH）₃

B．

C₆H₁₂O₆

C．

CH₃CH₂OH

D．

NaHCO₃

分析 A．明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O；
B．蔗糖的化學式為C₁₂H₂₂O₁₁；
C．食醋的有效成分是CH₃COOH；
D．小蘇打的化學式為NaHCO₃．

解答解：A．明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，不是Al（OH）₃，故A錯誤；
B．蔗糖的化學式為C₁₂H₂₂O₁₁，葡萄糖和果糖的化學式為C₆H₁₂O₆，故B錯誤；
C．食醋的有效成分是CH₃COOH，不是CH₃CH₂OH，故C錯誤；
D．小蘇打的化學式為NaHCO₃，故D正確；
故選D．

點評本題考查了生活中常見物質的有效成分，難度不大，掌握常見物質的有效成分及化學式是解題關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑的物質是Na₂O₂，產生氧氣的主要化學反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS₂），某學習小組欲用圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質量分數．
（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO₂的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經充分反應，使硫元素全部轉化為SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO₂．

①裝置B中的H₂O₂反應時表現出了氧化性．
②欲計算硫元素的質量分數，需測量的數據是B中沉淀的質量．
③傳感器的工作原理如圖2所示．
傳感器中陰極的電極反應式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（2）為測定鐵元素的質量分數，繼續實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H₂產生．充分反應后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反應，TiCl₃被氧化為TiO²⁺；
c．用滴定法測定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺．
②b中反應的離子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
③c中K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺，樣品中鐵元素質量分數的數學表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	廢FeCl₃蝕刻液中加入少量鐵粉、振蕩	得到澄清溶液	蝕刻液中一定不含Cu²⁺
B	將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液	溶液變紅	稀硫酸能氧化Fe²⁺
C	KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂，充分振蕩，靜置	有機相呈現橙色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	葡萄糖溶液與新制Cu（OH）₂混合加熱	生成磚紅色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由葡萄糖發酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水．為了研究乳酸的分子組成和結構，進行下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在O₂中燃燒只生成CO₂和H₂O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86g．若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產生3.00g 白色沉淀，則乳酸的分子式為C₃H₆O₃．
（3）乳酸分子能發生自身酯化反應，其催化氧化物不能發生銀鏡反應，葡萄糖發酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO→2CH₃CH（OH）COOH．
（4）寫出乳酸在催化劑作用下發生反應，生成分子式為C₆H₈O₄的環狀酯的結構簡式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉化，實驗方案及現象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺的相互轉化
實驗1：0.1 mol/L FeCl₂溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1 mol/L FeCl₃溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應的離子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）實驗2的現象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份．
試管1 取2 mL 黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
試管3 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗的離子是Fe²⁺．
②黃色溶液中含有的溶質微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂．
③綜合上述實驗現象，得出的實驗結論是Fe³⁺與I^-的反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物有5種
	B．	分子式為C₄H₉Br的鹵代烴（不考慮立體異構）有4種
	C．	在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	D．	用甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）和丙氨酸[CH₃CH（NH₂）COOH]脫水縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氣態烴A在標況下的密度為1.875g/L，將A通入溴水中，反應后液體會分為兩層，下層液體物質為B．
（1）B的名稱為1，2-二溴丙烷．
（2）將B與氫氧化鈉溶液共熱，反應的化學方程式為：CH₂BrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OH-CHOH-CH₃+2NaBr．
（3）將（2）步反應的有機產物滴加到灼熱的黑色氧化銅粉末上，粉末會由黑變紅，反應的有機產物的結構簡式是

．
（4）將（3）步反應有機產物再經過兩步變化就可以得到乳酸（α-羥基丙酸），請寫出合成乳酸的流程示意圖．合成路線流程圖示例如下：

．
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

以下元素均為短周期元素：

元素代號	相關信息
M	非金屬元素，其氣態氫化物的水溶液呈堿性
A	A的單質與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數是內層電子數的三倍
C	在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C離子的結構示意圖

．
（2）D的最低價含氧酸的電子式

．
（3）M的簡單氣態氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質．該反應的化學方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數為43%，其水溶液與D單質物質的量比為1：1反應的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃．
（6）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO₂得溶液X，X中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：
①X溶液中溶質的化學式NaOH和Na₂CO₃．
②當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為224mL（標準狀況）．

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