Question

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:6

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：濃硫酸的密度大于水的密度，10mL質量分數為98%的H2SO4的質量大于10mL水的質量，因此10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%，故A正確；容量瓶的規格沒有480ml的，因此配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正確；所得溶液的體積不是1L，所以氨水的濃度不是1mol/L，故C錯誤；同溫同壓下，體積比等于物質的量比，20mLCH4和60mLO2的物質的量比1:3，原子數之比為5:6，D正確。