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在隔絕空氣的情況下，9.8 g Fe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后，收集到0.2 mol NO氣體，在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為?

A.18 g? B.20 g? C.22 g? D.24 g

解析：此題有一定難度，可以用分析與綜合結合的策略解決。?

故知失電子數即引入OH^-數。

依0.2 mol NO知金屬失0.2 mol×3=0.6 mol e^-

m(沉淀)為：9.8 g+17 g·mol^-1×0.6 mol=20.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（　　）

A．18g

B．20g

C．22g

D．24g

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配置FeSO₄時，需要向FeSO₄溶液中加入

稀硫酸、鐵粉

，目的是

加稀硫酸目的是抑制Fe²⁺水解；加鐵粉目的是防止Fe²⁺被氧氣氧化

．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下所示實驗：
藥片

①

淡綠色溶液

KSCN溶液

淡紅色溶液

新制氯水

血紅色溶液

一段時間后

溶液褪色
①的具體操作是

將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．

．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了血紅色，其可能的原因

少量的Fe²⁺被

空氣中的氧氣氧化

在實驗中發現放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設，請把假設1與假設3補充完整．

編號	猜想
假設1	新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設2	溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化
假設3	溶液中的Fe³⁺被還原成Fe²⁺ 溶液中的Fe³⁺被還原成Fe²⁺

基于該同學的猜想，請設計實驗方案，驗證假設2是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現象和結論．（不一定填滿，也可以補充）

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②	取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液取少量褪色后溶液，加入FeCl₃溶液	如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在隔絕空氣的情況下，將14.4g鐵、鎂、鋁混合物放入一定量的硝酸中，當金屬全部溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體8.96L（標準狀況下，忽略N₂O₄），向反應后的溶液中加入適量的燒堿溶液，使溶液中的沉淀達到最大值時，將其過濾、洗滌，干燥，稱得其質量為24.6g，則V（NO）：V（NO₂）的值是（　　）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

A、煤礦的礦井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通風、嚴禁煙火等措施

B、點燃甲烷前可以不驗純

C、沼氣的應用對解決農村燃料、改善環境、發展農業生產有重要意義

D、自然界中甲烷主要是由動物殘體在隔絕空氣的情況下分解而成的

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