Question

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=

 

，△H=

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=

 

，此時v（正）

 

v（逆）（選填：“＞”、“＜”或“=”）；反應經過一段時間后，達到平衡時A的轉化率為

 

（保留一位小數）；若這時向該密閉容器中再充入1mol B，平衡時B的百分含量

 

（選填：“變大”、“變小”或“不變”）
（3）在溫度、容積不變時，判斷該反應是否達到平衡的依據為

 

（填正確選項的字母）：
A．壓強不隨時間改變　　    
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（A）不隨時間改變　　
D．單位時間里生成C和A的物質的量相等．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據平衡常數概念是利用生成反應物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積寫出，平衡常數隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應；
（2）依據反應速率概念計算v=

△c

△t

得到；結合平衡三段式列式計算A的轉化率=

消耗量

起始量

×100%；恒溫恒容容器中再充入1molB，和加B之前是等效平衡，A轉化率不變；
（3）化學平衡狀態，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變．

解答： 解：（1）A（s）+2B（g）═C（g）+D（g），反應中A為固體，依據平衡常數概念是利用生成反應物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積寫出，平衡常數K=

c(C)c(D)

c2(B)

，圖表中數據分析可知，平衡常數隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0；
故答案為：

c(C)c(D)

c2(B)

；＜；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，v（B）=

△c

△t

=

2mol-0.5mol 5L

10min

=0.03mol/（L?min）；
若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為x，則
               A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）  10     2        0      0
變化量（mol）  10x    20x      10x    10x
平衡量（mol）  10-10x 2-20x    10x    10x
平衡常數K=

10x 5 × 10x 5

( 2-20x 5 )2

=1.0
x=6.7%
恒溫恒容容器中再充入1molB，由于A為固體，和加B之前是等效平衡，A轉化率不變；
故答案為：0.03mol/（L?min）；＜；6.7%；不變
（3）A．反應是一個氣體體積不變的反應，壓強不隨時間改變，不能說明達到平衡狀態，故A錯誤；　　
B．反應是一個氣體質量增加的反應，氣體體積不變，根據ρ=

m

V

，氣體的密度不隨時間改變，說明達到平衡狀態，故B正確；
C．A為固體，其濃度是一個定值，c（A）不隨時間改變，不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；　　
D．單位時間里生成C和A的物質的量相等，說明正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，故D正確．
故答案為：BD．

點評：本題考查了化學平衡計算分析，化學平衡狀態的判斷，注意平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．