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常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應

B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑

C．酸性強弱：HX>HY>HZ

D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

試題分析：A.酸堿中和反應都是放熱反應。錯誤。B.酸堿中和滴定選擇指示劑時，為了減小實驗誤差，應該選擇的指示劑的顏色變化由淺到深的為好。由于是用堿滴定酸，所以可用酚酞作指示劑。正確。C. 當酸的濃度相同時，酸越容易電離，則溶液中c(H⁺)越大，溶液的pH就越小。所以酸性HZ>HY>HX。錯誤。D. 滴定三種酸若都用甲基橙作指示劑，溶液的顏色變化是由紅色變為橙色。顏色由深到淺。實驗誤差相對較大。應該用酚酞作指示劑為好。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用K_W來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列說法正確的是

A．ab線上任意點溶液均顯中性

B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性

C．圖中溫度T₁＞T₂

D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b=V_c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10^-4mol·L^-1

B．實驗時可選甲基橙作指示劑

C．V＝10mL，酸堿恰好中和

D．pH＝7時，溶液中c(Na⁺)＞c（A^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)₂溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。

A．1：60

B．3：1

C．100：l

D．1：100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據。

(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：

實驗序號	消耗0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L^－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1000 mol·L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數
（1）正確操作步驟的順序為            （填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是                             ；
（3）判斷到達滴定終點的現象是                                 ；
（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會     （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會     ；
（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為 mol·L^-1。

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