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關于如圖所示裝置的敘述中正確的是(  )
A、當有0.2mol電子通過電路,產生H2體積為2.24L
B、電子從鋅片經金屬導線流向銅片
C、銅片質量逐漸減少
D、溶液中的氫離子向鋅電極移動
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:該裝置中,鋅易失電子作負極,銅作正極,負極上失電子發生氧化反應,正極上氫離子得電子發生還原反應,電子從負極沿導線流向正極,根據正極的電極反應式結合電子守恒計算生成的氫氣的體積.
解答: 解:A.銅為正極,正極氫離子得電子發生還原反應,電極反應為2H++2e-=H2↑,則當有0.2mol電子通過電路,產生H2體積在標準狀況下為2.24L,題目中沒有說明是標準狀況,故A錯誤;
B.電子從負極流向正極,即電子從Zn片經導線流向Cu片,故B正確;
C.Cu電極上氫離子得電子生成氫氣,Cu不參加反應,銅的質量不變,故C錯誤;
D.溶液中陽離子向正極移動,即氫離子向銅電極移動,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查了原電池工作原理,要會根據正負極上得失電子判斷發生反應的反應類型、現象及電子流向等知識點,會寫電極反應式,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將20mL 0.5mol?L-1鹽酸與一塊狀大理石反應,下列的措施不能提高化學反應速率的是(  )
A、加入10mL 3mol?L-1鹽酸
B、給反應混合物加熱
C、將所用的大理石研磨成粉末
D、加入10mL蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下四種有機物的分子式皆為C4H10O:

②CH3CH2CH2CH2OH


其中既能發生消去反應生成相應的烯烴,又能氧化生成相應醛的是(  )
A、①②B、只有②
C、②和③D、③和④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中,正確的是(  )
A、12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數
B、阿伏加德羅常數沒有單位
C、“物質的量”指物質的質量
D、摩爾是表示物質的量的單位,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.現將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中,在500℃下進行反應,10min時達到平衡,NH3的體積分為?,下列說法中正確的是
(  )
A、若達到平衡時,測得體系放出9.24kJ熱量,則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B、反應過程中,混合氣體平均相對分子質量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強為p,三者關系如圖乙
C、如圖丙所示,容器I和II達到平衡時所需要的時間可能不同
D、若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數變化如圖丁所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

臭氧分子的結構如圖,呈V型,三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構成共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供一個電子,構成一個特殊的化學鍵:三個O原子均等地享用這4個電子.則下列微粒中與O3的結構最相似的是(  )
A、SO2
B、C3H6
C、CO2
D、CNO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某溫度、壓強下,2molH2的體積是22.4L,下列有關說法中正確的是(  )
A、該條件下,氣體的摩爾體積是22.4L?mol-1
B、該條件下,32gO2的體積是22.4L
C、該條件下,1molN2的體積是11.2L
D、該條件下,9.03×1023個H2O分子的體積是16.8L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,不能用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的反應是(  )
A、2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C、H2SO4+K2CO3=H2O+CO2↑+2KCl
D、2HNO3+K2CO3=H2O+CO2↑+2KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學反應速率的描述中正確的是(  )
A、在任何化學反應中,只要提高反應溫度,就可提高反應速率
B、在任何化學反應中,只要增大某一反應物的用量,就會增大反應速率
C、在任何化學反應中,增大壓強時,都會使反應速率增大
D、在任何化學反應中,只要縮小容器的體積,都會使反應速率增大

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同步練習冊答案
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