在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2 NO2(g)
N2O4(g)，此時平衡混合氣體中NO2的體積分數為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下， 達到新平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是 （ ）
A．x>y B．x=y C．x<y D．不能確定
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中文化學卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。
| IA |
| 0 | ||||||
1 | ① | II A |
| III A | IV A | V A | VI A | VIIA |
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2 |
|
|
| ② | ③ |
|
|
| |
3 | ④ |
| ⑤ |
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|
| ⑥ |
| |
請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是______________（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 （填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列顏色變化與氧化還原反應無關的是
A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．將乙醛加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現紅色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生 的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反應II)
請冋答下列問題：
（1）反應I能夠自發進行的條件是____________。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應II的Kp=___________ (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發生，理由是___________。
（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人體吸入CO后在肺中發生反應CO+HbO2
O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)
B．反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小
C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D．該溫度下反應CO+HbO2 
O2+HbCO的平衡常數為107
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
—定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）
A．c1:c2=3:1
B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3
C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是（ ）
A．加入一種反應物 B．增大體系壓強 C．使用催化劑 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述不正確的是
A．研發可降解高分子材料，減少“白色污染”
B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同
C．海水淡化和工業生產及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑
D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題
原子序數依次遞增
且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。
①基態W3+的M層電子排布式為 。
②
W(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。
（5）下列有關的說法正確的是 。
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KC
l比CaO熔點低
D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)
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