Question

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為

 

．
（2）x=

 

．   
（3）A的轉化率為

 

．
（4）平衡前后的氣體的壓強之比為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結合v=

△C

△t

計算；
（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學計量數之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉化1.6      0.8
平衡0.4      1.2
以此計算轉化率；
（4）利用恒溫恒容平衡前后的氣體的壓強之比等于氣體的物質的量和之比．

解答： 解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=

△C

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數之比可知，x=3，
故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
開始 2      2       0       0
轉化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A的轉化率之比為

1.6

2

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）恒溫恒容平衡前后的氣體的壓強之比等于氣體的物質的量和之比
     2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），
開始    2    2       0       0
轉化   1.6  0.8     2.4     1.6
平衡   0.4  1.2      2.4     1.6
則平衡前后的氣體的壓強之比=

2mol+2mol

0.4mol+1.2mol+2.4mol

=1：1，
故答案為：1：1．

點評：本題考查化學平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應速率的關系確定x為解答的關鍵，注重高考常考考點的考查，題目難度中等．