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某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）
表：幾種弱酸的電離平衡常數

酸	電離常數
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4	Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

根據電離平衡常數可知，HPO

的電離平衡常數最小，酸性最弱，所以其對應的強堿弱酸鹽水解程度最大，堿性最強，故選D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl₂熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl₂是       化合物（填“離子”或“共價”），是       電解質（填“強”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發生電離，n的值是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c(S²^－)的變化情況是

A．增大　　　

B．減小

C．不變

D．可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．水的離子積：25℃時，等體積且pH都等于3的AlCl₃溶液和鹽酸

B．沸點：NH₃與PH₃

C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣

D．微粒數：含1molFeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數目與32克氧氣所含有的分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－五種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，可采用的電解質有__________
（2）以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，可采用的電解質有_________（3）以石墨為電極進行電解，使電解質和水的質量都減少，可采用的電解質有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．某電解質溶于水后，其導電能力不強，則此電解質必定是弱電解質

B．SO