Question

工業生產的純堿中常含有少量的食鹽。某學生為測定純堿中Na₂CO₃的質量百分含量，設計了如圖實驗裝置。

操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在干燥管D、E內填滿顆粒狀堿石灰，稱量D的總持量（W₁g）；

③稱取一定質量的純堿（W₂g），并所它放進廣口瓶B里；

④打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸緩緩滴入B瓶中，至不再產生氣體為止。

⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入空氣約5分鐘后，再稱干燥管D的總質量（W₃g）；

（1）A瓶中盛的試劑是                     ，作用是                        。

（2）C瓶中盛的試劑是                     ，作用是                        。

（3）鼓入空氣的目的是                                        。

（4）干燥管E的作用是                                        。

（5）如果去掉裝置A，測定結果將（填偏大、偏小或無影響）              ；如果去掉裝置C，測定結果將                                   。

（6）計算Na₂CO₃的質量百分含量的算式為                         。

Answer 1

（1）NaOH，作用是除去空氣中的CO₂氣體。 

（2）濃硫酸，作用是除去CO₂氣體中的水蒸氣。

（3）使裝置BC中的CO₂氣體完全進入D中被堿石灰吸收。

（4）防止空氣中的CO₂和H₂O進入D干燥管引起誤差。

（5）偏大；偏大。

（6）