Question

4．在1～18號元素中，稀有氣體元素除外（請用元素符號或化學式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數是內層電子數的一半的元素Li、Si；
（3）單質還原性最強的元素是Na；
（4）最高價氧化物對應的水化物最強的酸是HClO₄；
（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿的氧化物是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；
（2）最外層電子數是內層電子數的一半的元素，若為兩個電子層為Li；若為三個電子層為Si；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物越強，但O、F無正價；
（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素，位于第ⅤⅡA族；
（6）氧化鋁具有兩性．

解答 解：（1）同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則短周期中Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
（2）最外層電子數是內層電子數的一半的元素，若為兩個電子層為Li；若為三個電子層為Si，故答案為：Li、Si；
（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，則短周期中Na的還原性最強，故答案為：Na；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物越強，但O、F無正價，則Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素，位于第ⅤⅡA族，F沒有正價，則符合的為Cl，故答案為：Cl；
（6）Al₂O₃具有兩性，常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿，故答案為：Al₂O₃．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．