實驗室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 實驗步驟 | 現象和結論 |
| 步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴 品紅 品紅 溶液． |
現象： 品紅不褪色 品紅不褪色 結論：假設1不成立． |
| 步驟2： 另取少量吸收液于試管中， 另取少量吸收液于試管中， 滴入幾滴KSCN溶液 滴入幾滴KSCN溶液 ． |
現象： 溶液變紅 溶液變紅 結論：假設2成立． |
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科目：高中化學 來源： 題型：
解釋下列實驗問題：
(1)濃鹽酸易揮發，使產生的氣體中含雜質HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2而不使用稀鹽酸？
(2)實驗室用電石制乙炔時，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)實驗室用Na2SO3固體和硫酸反應制取SO2氣體時，既不用稀H2SO4，也不用濃H2SO4，而是用中等濃度的H2SO4，為什么？
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省馬鞍山市畢業班第一次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式： 。
（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO3-、SO32-
假設2：還存在Fe3+
假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案
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實驗步驟 |
現象和結論 |
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步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴 溶液。 |
現象： 結論：假設1不成立。 |
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步驟2：
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現象： 結論：假設2成立。 |
（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為 mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川中江縣龍臺中學理補化學卷 題型：選擇題
實驗室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol•L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
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