【題目】下列物質中既含離子鍵又含非極性鍵的是（ ）
A. NH4ClB. H2O2C. Na2O2D. CaCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻.
（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池.請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是_______，電解質溶液是_____________；
②正極的反應式為_____________________.
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀___________克.
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.
②請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_______________. 電池工作時，溶液中SO42-向______極（填正、負）移動，電池工作完成后，溶液中SO42－濃度_________（填增大或減小或不變）.
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【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2O
Fe(OH)3 ↓+3H+
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C. 自發進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應
D. 升溫時，若某可逆反應化學平衡常數K值變小，則表明該反應的ΔH＞0
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
(1)基態Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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【題目】發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1
B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1
D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數為9NA
B. 31gP4(
)中的共價鍵數目為1.5NA
C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數為NA
D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為2NA
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：H＋＋OH－===H2O
C. CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋
D. MgCl2溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g） △H＜0，有關數據如下：
PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
初始濃度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C. 升高溫度，反應的平衡常數增大，平衡時PCl3的物質的量濃度＜1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L
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