Question

6．100mL6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

• A． 碳酸鈉（固體）
• B． 水
• C． 硫酸鉀溶液
• D． CH₃COONa（固體）

Answer 1

分析 反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A選；
B．加入水，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B不選；
C．加適量的硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C不選；
D．加適量的醋酸鈉，會和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故D不選．
故選A．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項D為學(xué)生解答中的難點，注意醋酸為弱酸的特點，題目難度不大．