Question

13．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：

（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發生裝置I，用方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若用2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取氯氣，應選用發生裝置Ⅲ．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．

Answer 1

分析 （1）MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，為固體與液體反應且加熱原理，反應生成氯化錳、氯氣、水；
（2）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，為固體與液體反應且不加熱原理；
（3）根據氯氣的性質確定收集方法，注意氯氣有毒，不能使氯氣逸出污染空氣；
（4）利用氯氣的密度選擇排空氣的方法；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，碘遇淀粉變藍色．

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸的反應是固液混合加熱型，所以選擇Ⅰ裝置；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ⅰ；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）KMnO₄與濃鹽酸的反應是固液混合不需要加熱的，所以應選擇Ⅲ裝置，故答案為：Ⅲ；
（3）氯氣有毒，逸出會污染大氣，所以不能讓氯氣逸出；氯氣和水能反應是鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是酸，都能和堿反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，
故答案為：氫氧化鈉；防止氯氣逸出污染空氣；
（4）氯氣的密度大于空氣的密度，所以應采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且碘遇淀粉變藍色，所以可用濕潤的淀粉KI試紙放在B口處檢驗是否收集滿了氯氣，
故答案為：A；將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿．

點評 本題考查常見氣體的制備實驗及裝置，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、氣體的制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗基本技能的綜合應用，題目難度不大．