Question

【題目】（I有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中總反應的離子方程式： 正極為： （填“鋁片”或“鎂片”），該電池工作一段時間后，溶液的pH值 （填“變大”“變小”或“不變”）。

(2）寫出乙池中總反應的離子方程式： ；工作時氫氧根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移。

(3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）。

(4）通過上述實驗分析，“直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負極”這種做法可靠嗎？ （填“是”或“否”）若填是，下問不用回答；若填否，請寫出一種判斷原電池正負極的可行的實驗方法。

(5）某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，則該電池的負極為

正極離子反應式為：

Answer 1

【答案】

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑， 鋁片 ，變大

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，負極

（3）Mg Al

（4）否，可用兩種金屬作電極和電流計連接在一起后插入電解質溶液中構成原電池。利用電流計可判斷電流方向，從而判斷電子流動的方向，再確定原電池的正、負極（或可觀察反應現象，看哪個電極發生反應而溶解或有氣泡產生）

（5）Al，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

【解析】

試題分析：（1）甲中鎂與硫酸優先反應，甲池中總反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負極、Al作正極，反應消耗氫離子，pH值增大；（2）乙池中鋁與氫氧化鈉反應，鎂與氫氧化鈉不反應，總反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑，鋁作負極，負極上鋁失電子，帶正電荷，氫氧根向負極移動；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；(4）通過上述實驗分析，“直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負極”這種做法可靠嗎？不可靠；可用兩種金屬作電極和電流計連接在一起后插入電解質溶液中構成原電池。利用電流計可判斷電流方向，從而判斷電子流動的方向，再確定原電池的正、負極（或可觀察反應現象，看哪個電極發生反應而溶解或有氣泡產生）。(5）鋁的化合價升高，為負極； 氧化銀中的銀化合價降低，為正極，離子反應式為：）Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。