Question

將鐵片和銀片用導線聯接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發生轉移時，負極的質量變化是
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A、增加0.8g

B、增加6.4g

C、減輕5.6g

D、增加5.6g

Answer 1

分析：鐵片和銀片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鐵片作負極，銀片作正極，負極上鐵失電子變成亞鐵離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上銀片質量會增加，根據金屬和轉移電子的關系計算即可．

解答：解：鐵片和銀片和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鐵片作負極，銀片作正極，負極上鐵失電子變成亞鐵離子進入溶液，所以負極質量會減少，
設負極上質量減少x．
負極上的電極反應式為：
 Fe-2e^-=Fe²⁺，
56g  2mol
x    0.2mol
x=5.6g，
所以負極質量減少5.6g，
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算即可．