如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是

．
（2）試管A上部放置銅絲的作用是

．
（3）玻璃管B中可觀察到的現象是

；
相關化學方程式是

．
（4）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是

．

分析：乙醇和氧氣在銅作催化劑條件下加熱發生氧化還原反應生成乙醛，乙醇在加熱條件下也可與氧化銅反應生成乙醛，則A中鼓入空氣可提供氧氣和乙醇的混合氣體，由于乙醛易溶解于水，所以最后出來的氣體主要是氮氣，以此解答該題．

解答：解：（1）A中通入空氣的目的是提供氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混合氣體，
故答案為：使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；
（2）銅絲在溫度較高時可與氧氣反應，從而避免乙醇和空氣的混合氣體爆炸，
故答案為：防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；
（3）乙醇和氧化銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成乙醛，反應的方程式為CuO+C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，可觀察到黑色固體變紅，
故答案為：黑色固體變紅；CuO+C₂H₅OH

△

CH₃CHO+H₂O+Cu；
（4）氧氣和乙醇發生氧化還原反應，最終氣體含有乙醇、乙醛和氮氣，由于乙醇、乙醛易溶于水，則最終氣體為氮氣，
故答案為：N₂．

點評：本題以乙醇的催化氧化為載體考查學生的分析能力和實驗設計能力，為高頻考點，注意把握乙醇的性質以及實驗的可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?杭州一模）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑．工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作為指示劑，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根據以上實驗信息回答下列相關問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是

冷凝回流作用

．
（2）步驟③所加硝酸的目的是

中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾，

．
（3）在步驟⑤操作中，可用

酸式滴定管

（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是

溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）Ⅰ．工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

（填字母）；干燥塔中應使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為

0.351

kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當提高反應溫度、增加浸出時間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；

．除去產品中該雜質的方法是：

重結晶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備．氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑．工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0.255g樣品．
②將樣品與25mL 4mol?L^-lNaOH水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱l小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
③在燒瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均勻．
④將燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
⑤從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．
⑥在錐形瓶中滴人幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作為指示劑，用0.0250mol?L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
⑦重復⑤、⑥步驟三次，消耗0.0250mol?L¹NH₄SCN溶液的平均值為6.75mL．（已知：NH₄CN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃）
根據以上實驗信息回答下列相關問題：
（1）上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是．
（2）步驟③所加硝酸的目的是．
（3）在步驟⑤操作中，可用（填儀器名稱）取6.25mL 0.1000mol?L^-l的AgNO₃溶液．
（4）在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

氯化芐(C₆H₅CH₂Cl)是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
①稱取0. 255 g樣品。
②將樣品與25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱(在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl)。

③在燒瓶中加入50 mL 20% HNO₃，混合均勻。
④將燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。
⑤從容量瓶中取出25. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO₃溶液，振蕩混合均勻。
⑥在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作為指示劑，用0.0250 mol/L NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。
⑦重復⑤⑥步驟三次，消耗0. 025 0 mol/L NH₄SCN溶液的平均值為6.75 mL。
(已知：NH₄SCN+AgNO₃=AgSCN↓+NH₄NO₃)
根據以上實驗信息回答下列相關問題：
(1)上圖中燒瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
(2)步驟③所加硝酸的目的是__________。
(3)在步驟⑤操作中，可用_________（填儀器名稱）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO₃溶液。
(4)在步驟⑥操作中，判斷達到滴定終點的現象是_____________。

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