Question

下列敘述中正確的是（　　）

A．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

B．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數

C．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的反應是放熱反應

D．化學反應的自發性僅由反應的焓變和熵變決定

Answer 1

分析：A．燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的能量；
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，所以系數可以用分數表示；
C．放熱反應中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，吸熱反應中反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量；
D．當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行．

解答：解：A．燃燒熱是指在101kPa時1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的能量，故A錯誤；
B．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，故B正確；
C．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．化學反應的自發性僅由反應的焓變、熵變、溫度三者共同決定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查燃燒熱、熱化學方程式意義、化學反應的自發性等，難度中等，注意知識的積累．