【題目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是__________，KMnO4發生_______反應，被氧化的元素是__________，氧化產物是___________，若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是_______；若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請在下面方程式中用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目__________________________。
2KMnO4 + 16HCl 
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
【答案】 KMnO4 還原 Cl Cl2 5NA(或者3.01×1024) 1 
【解析】（1）.在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，化合價降低的元素是錳元素，在反應中得到電子，被還原發生還原反應，則KMnO4為氧化劑，化合價升高的元素是氯元素，則Cl元素被氧化，生成的Cl2是氧化產物；
根據反應方程式可知，當有1mol KMnO4反應時，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，共得到5mol電子，所以當有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是5NA；
根據原子守恒規律，Cl2與被氧化的HCl之間的數量關系是：Cl2～2HCl，標準狀況下11.2LCl2的物質的量是n（Cl2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則被氧化的HCl的物質的量是n（HCl）0.5mol×2=1mol；
反應中Cl元素失電子，Mn元素得電子，氧化還原反應中轉移的電子數目是10，則用雙線橋法表示的式子為：
故本題答案是： KMnO4；還原；Cl；Cl2 ；5NA(或者3.01×1024)；1；
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【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
（1）上述反應中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發生_____（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__________；若產生3 mol N2，轉移電子數為_________（用NA表示阿伏加德羅常數）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移的方向和數目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。
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【題目】下表中的數據是破壞1 mol氣態物質中的共價鍵所吸收的能量(鍵能)：
物質 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
鍵能(kJ·mol1) | 243 | 193 | 152 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根據表中數據回答：
（1）上述物質中最穩定的氫化物是___________。
（2）反應X2(g)+H2(g)
2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）相同條件下，X2(g)與H2反應，當消耗等物質的量的H2時，放出或吸收的熱量最多的是____________。
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A. 工業上常用硅單質制造光導纖維
B. 氯氣與石灰乳反應能得到漂白粉
C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質容器盛放
D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
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【題目】消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；
①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。
②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。
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【題目】有相對分子質量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結構簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的物質的熔沸點大小為： （用習慣名稱表示）。
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應的方程式為： 。
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物和足量氫氣反應的方程式為： 。
（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物和鈉反應的方程式是： 。（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩定）
（5）若該有機物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發生加成反應，則生成物的名稱為 （系統命名）
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。
（4）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。
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【題目】（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1
請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學方程式________________。
（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發生反應：2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到4min時平衡，Y的平均反應速率為____________________；
②根據圖中數據，4min時的平衡常數K= ______________________；
③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。
④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應_____達到平衡（填“已”或“未”）。
⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。
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